推薦答案我只找到化學的,大部分沒變,你要復讀嗎?
必修1
第一章 從實驗學化學 1.1化學實驗基本方法（略）
1.2化學計量在實驗中的應用 1物質(zhì)的量及單位——摩爾 2阿伏加德羅常數(shù)， 3摩爾質(zhì)量， 4氣體摩爾體積 5物質(zhì)的量濃度， 6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1突出實驗的功能，增加了科學探究“電解水”產(chǎn)生氫氣、氧氣的摩爾體積 2簡化了緒言 3弱化了物質(zhì)的量濃度計算，強化了物質(zhì)的量在實驗中的應用
第二章 化學物質(zhì)及其變化
2.1物質(zhì)的分類 1簡單分類法及其應用 2分散系及其分類， 3分散質(zhì)，分散劑， 4膠體， 5丁達爾效應 增：簡單分類法及其應用。強化了分類法在化學物質(zhì)研究方面的應用。 減：膠體的性質(zhì)要求降低，以科學視野呈現(xiàn)
2.2離子反應 1電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)， 2離子反應及其應用（離子共存、離子檢驗等），離子反應的發(fā)生條件，離子方程式及其書寫 1弱化了強弱電解質(zhì)，但在選修4第三章中呈現(xiàn) 2弱化了離子的檢驗（CO32-）
2.3氧化還原反應 1氧化還原反應 2氧化劑和還原劑 基本不變 弱化了氧化還原反應的配平、計算和重要的氧化劑和還原劑知識
第三章 金屬及其化合物
3.1金屬的化學性質(zhì)
3.2幾種重要的金屬化合物
3.3用途廣泛的金屬材料
第四章 非金屬及其化合物
4.1無機非金屬材料的主角－硅
4.2富集在海水中的元素－氯
4.3硫和氮的氧化物
4.4硫酸硝酸和氨
必修2和選修4中部分相關(guān)章節(jié)
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1.1元素周期表 1周期表的結(jié)構(gòu) 2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （1）堿金屬元素 （2）鹵族元素 3核素 同位素 1呈現(xiàn)順序有所改變 2增加了核素（改選學為必學）
1.2元素周期律 1原子核外電子排布 2元素周期律（最外層電子排布、化合價、金屬性） 3周期表和周期律的應用 注：原子半徑周期性變化在選修3介紹
1.3化學鍵 1離子鍵 2共價鍵 3化學反應的實質(zhì)－化學鍵的斷裂與形成 1強化了用電子式表示形成過程 2增加了科學視野（及選修3）：分子間作用力和氫鍵知識 3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等均在選修3介紹
第二章 化學反應與能量
2.1化學能與熱能 （以選修4第一章化學反應與能量的內(nèi)容為主）
1.1化學反應與能量的變化
1.2 燃燒熱 能源
1.3 化學反應熱的計算 1化學反應與能量變化 （1)化學鍵與能量變化關(guān)系 （2）反應熱 焓變 （3）熱化學方程式 2中和熱概念、測定 3 燃燒熱概念計算 4反應熱的計算 （1）蓋斯定律 （2）反應熱的計算 1突出了對化學反應與能量變化的本質(zhì)的理解 2增：蓋斯定律及其應用 2.2化學能與電能 (結(jié)合選修4第四章化學能與電能)
4.1 原電池
4.2 化學電源 1.化學能轉(zhuǎn)化為電能的相互轉(zhuǎn)化 (1)原電池 (2)化學電源(原理/應用等) 增：1火力發(fā)電 2帶鹽橋的原電池裝置 3一次電池/二次電池及其反應原理 4更加注重探究和電池的應用
4.3 電解池 2.電解池 (1)電解原理 (2)應用(氯堿工業(yè)原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金) 增：電冶金
4.4 金屬的電化學腐蝕與防護 3.金屬的電化學腐蝕與防治 (1)金屬的電化學腐蝕 (2)金屬的電化學防護 增：析氫腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫
2.3化學反應速率與限度 (結(jié)合選修4第二章化學反應速率和平衡)
2.1化學反應速率
2.2影響化學反應速率的因素 1 化學反應速率 (1)反應速率概念,計算 (2)化學反應的限度 (3)化學反應條件的控制 (2)影響反應速率的因素(濃度、溫度、壓強、催化劑等) 增：1有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹 2化學反應條件的控制 3化學反應速率的實驗測定方法 4突出了催化劑對速率影響的科學探究（H2O2分解、KMnO4+H2C2O4等實驗）
2.3化學平衡 2 化學平衡 (1)可逆反應和不可逆反應 (2)化學平衡狀態(tài)-動態(tài)平衡 (3)化學平衡常數(shù) (3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理 增：1化學平衡常數(shù)含義 2利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算 減：合成氨條件的選擇
2.4化學反應進行的方向 3 化學反應進行的方向 能利用焓變和熵變說明反應進行的方向 增：1化學反應進行的方向 2能利用焓變和熵變說明反應進行的方向 3科學視野-自由能變化
第三章 有機化合物
3.1 最簡單的有機化合物----甲烷
3.2 來自石油和煤的兩種基本化工原料
3.3生活中兩種 常見的有機物
3.4 基本營養(yǎng)物質(zhì)
第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展
4.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
4.2化學與資源綜合利用、環(huán)境保護 選修4化學反應原理
第三章水溶液中的離子平衡
3.1 弱電解質(zhì)的電離 1 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 2弱電解質(zhì)的電離 3電離平衡及電離常數(shù) 增：科學視野-電離常數(shù)
3.2水的電離和溶液的酸堿性 1水的電離 離子積 2溶液的酸堿性 PH 3 PH的應用，試驗測定酸堿反應曲線(中和滴定) 增：實踐活動-實驗測定中和滴定酸堿曲線
3.3 鹽類的水解 1探究鹽溶液的酸堿性 2鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 3鹽類水解的實質(zhì) 4水解方程式及書寫 5影響鹽類水解的的主要因素和鹽類水解反應的利用 增：科學探究和科學視野-鹽的水解常數(shù)
3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2沉淀反應的應用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化 3 溶度積(科學視野) 增：1難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2 沉淀反應的應用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化 3溶度積(科學視野)
選修5 有機化學基礎(chǔ)
第一章 認識有機化合物
1.1 有機化合物的分類
1.2 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點
1.3 有機化合物的命名
1.4 研究有機化合物的一般步驟和方法
第二章 烴和鹵代烴
2.1 脂肪烴
2.2芳香烴
2.3鹵代烴
第三章 烴的含氧衍生物
3.1醇酚
3.2醛
3.3羧酸 酯
3.4有機合成
第四章 生命中的基礎(chǔ)有機化學物質(zhì)
4.2油脂
4.2糖類
4.3蛋白質(zhì)和核酸
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
5.1合成高分子化合物的基本方法
5.2應用廣泛的高分子材料
5.3功能高分子材料 結(jié)束語——有機化學與可持續(xù)發(fā)展
選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.1 原子結(jié)構(gòu)
1能層、能級、電子云、軌道等概念， 2構(gòu)造原理，能量最低原理 3基態(tài)和激發(fā)態(tài)、原子光譜和光譜分析 4泡利原理、洪特規(guī)則， 5電子排布式、軌道式等。 增：1能層、能級、電子云、軌道等概念， 2構(gòu)造原理，能量最低原理 3基態(tài)和激發(fā)態(tài)、原子光譜和光譜分析 4泡利原理、洪特規(guī)則， 5電子排布式、軌道式等。均為新增內(nèi)容
1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1，周期表分區(qū)（s、p、d、ds、f區(qū)），對角線規(guī)則， 2原子半徑 3電離能 4電負性等 增：1周期表分區(qū)（s、p、d、ds、f區(qū)），對角線規(guī)則， 2 電離能 3電負性等
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
2.1 共價鍵 1新增共價鍵的方向性、飽和性， 2σ鍵、π鍵， 3鍵參數(shù)、等電子原理等 增：1共價鍵的方向性、飽和性， 2σ鍵、π鍵 3鍵參數(shù)
2.2 分子的立體結(jié)構(gòu) 1形形色色的分子 2價層電子對互斥模型， 3雜化軌道理論簡介 4路易斯結(jié)構(gòu)式， 5配合物理論簡介 增：1價層電子對互斥模型， 2雜化軌道， 3路易斯結(jié)構(gòu)式 4配合物理論 5科學視野和實踐活動-制作分子模型
2.3 分子的性質(zhì) 1鍵的極性和分子的極性 2范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 3分子內(nèi)氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 4極性相似相溶原理 5手性 3無機含氧酸分子的酸性 增：1分子內(nèi)氫鍵， 2手性分子， 3無機含氧酸酸性 4科學視野-表面活性劑和細胞膜、壁虎與范德華力、生物大分子中的氫鍵、巴斯德與手性
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
3.1晶體的常識 1晶體有關(guān)知識（晶體與非晶體、 2晶胞概念 增：1晶體有關(guān)知識， 2晶胞概念 注：老教材化學第三冊第一單元晶體類型與性質(zhì)在課標教材選修3第三章，但內(nèi)容比新教材少。
3.2分子晶體與原子晶體 1分子晶體、分子密堆積概念 2原子晶體 增：1分子密堆積概念、冰的晶體結(jié)構(gòu) 2科學視野-可燃冰、金剛石
3.3 金屬晶體 1金屬鍵 2電子氣理論 3金屬晶體的原子堆積模型。 增：1電子氣理論 2金屬晶體的原子堆積模型。
3.4 離子晶體 1離子晶體 2決定晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素、電性因素、鍵性因素， 2晶格能 增：1決定晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素、電性因素、鍵性因素，晶格能 2科學視野-巖漿晶出規(guī)則與晶格能