化學(xué)是初中學(xué)生認(rèn)為比較難攻克的一個(gè)學(xué)科，學(xué)習(xí)與實(shí)踐的時(shí)間也不是很多，所以好多知識(shí)點(diǎn)也沒(méi)有機(jī)會(huì)去研究，初三化學(xué)剛開(kāi)始學(xué)也并沒(méi)有向同學(xué)們相像的那么難，因此掌握重點(diǎn)就好了，接下來(lái)掌門(mén)學(xué)堂小編就為大家?guī)?lái)了初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全，供同學(xué)們參考學(xué)習(xí)，一起來(lái)看看吧。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全
氧氣的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
氧氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)，通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體。密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)。三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)
木炭(黑色固體)燃燒:在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。化學(xué)方程式C+O2=CO2。做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式S+O2=SO2:實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。
紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙。
化學(xué)方程式：4P+5O2=2P2O5注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體
溶解度的知識(shí)點(diǎn)
定義：固體物質(zhì)的能容溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
氣體溶解度：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱(chēng)為氣體的溶解度。
影響因素
質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)(指的是溶劑和溶質(zhì))的本性;另一方面也與外界條件如溫度、壓強(qiáng)、溶劑種類(lèi)等有關(guān)。
溶解度曲線(xiàn)
溶解度曲線(xiàn)上的每個(gè)點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。兩條溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。
特征：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
溶液的知識(shí)點(diǎn)
定義：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性、混合物。
組成：溶質(zhì)和溶劑。固體溶質(zhì)的顆粒越小，溶解越快。
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液.
酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)
常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
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