臨近九年級化學考試，大家是不是還在為復習擔憂呢？掌門學堂小編根據(jù)大家的問題整理了一篇九年級下冊化學知識點，同學們可以參考這份資料進行復習，當然刷題也是必不可少哦。如果在復習過程中遇到不會的題一定要及時找老師幫忙。
九年級下冊化學知識點
純凈物：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質(zhì)，例如熔點、沸點等?；旌衔锝?jīng)分離提純可得純凈物。
催化劑：在化學反應里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)，叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫做催化作用。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)分成金屬單質(zhì)(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(zhì)(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(zhì)(如氦、氖、氬等)。
分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。分子在不停地運動著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。分子是由原子構(gòu)成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
化合物：由不同種元素組成的純凈物?；衔镉址殖伤?見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)?；瘜W變化:物質(zhì)在發(fā)生變化時生成了其它物質(zhì)。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等?；瘜W性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)能否反應，所表現(xiàn)出的活動性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。
混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如空氣、溶液等均是混合物；沒有固定的組成；各種物質(zhì)保持原有的性質(zhì)，物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應。
離子: 帶電的原子或原子團。帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數(shù)>核外電子數(shù));帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數(shù))； 原子在化學反應中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl--)。
常用儀器及使用方法：用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶；可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
測液體體積--量筒；量取液體體積時， 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
稱固體質(zhì)量--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克)。
以上內(nèi)容就是掌門學堂小編為大家整理的九年級下冊化學知識點，希望對大家有所幫助。化學公式就想數(shù)學公式一樣不能死記硬背，要了解公式組成和原理，這樣大家在復習的時候就不會頭疼了。小編相信大家的能力，祝愿同學們可以取得自己滿意的成績。