所有的同學(xué)們一說(shuō)到化學(xué)，大家都會(huì)覺得化學(xué)知識(shí)點(diǎn)會(huì)很繁多，學(xué)習(xí)起來(lái)比較煩躁，其實(shí)在化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，還是需要積累知識(shí)點(diǎn)的，接下來(lái)掌門學(xué)堂小編就為大家分享化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，以便大家參考學(xué)習(xí)。
化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
以上內(nèi)容就是掌門學(xué)堂小編為大家分享的化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，所以學(xué)生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，一定要先對(duì)自己有信心，對(duì)化學(xué)感興趣，選擇適合自己的方法去理解性的建議，這樣就會(huì)提高化學(xué)成績(jī)。