化學的學習是在初中階段開始的，因為化學的知識內(nèi)容有一定的難度，所以在我國實施的學生有一定的接受能力之后，再學習此種課程，現(xiàn)在有很多學生對于化學的成績不是很理想，所以想復習有關化學知識，那么化學知識點總結有哪些？下面高職招生網(wǎng)小編和大家分享一下。
化學知識點總結
常見的漂白劑
強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產(chǎn)生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。
過氧化氫（H2O2）：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。
臭氧（O3）具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
濃硝酸（HNO3）：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。
吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。
見的化學公式
求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式。
由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M＝ρ×22.4L／mol。
由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)＝D×M(B)。
由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M＝NA×ma。
摩爾質(zhì)量的基本計算公式。
混合物的平均摩爾質(zhì)量。
（M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分數(shù)，若是氣體，也可以是體積分數(shù)）。
克拉貝龍方程：PV＝nRT、PM＝ρRT。
以上是高職招生網(wǎng)小編和大家分享關于化學知識點總結的相關內(nèi)容，其中包含有常見的漂白劑相關知識以及化學公式等等。其包含的知識量廣且難度很高，所以想要學好化學這一門功課，也是需要學生自身有著非常堅定不移的信念。