很多同學(xué)表示在上了初中以后第1次接觸到化學(xué)的課程，感到非常有興趣，因為化學(xué)的課程中不僅有理論知識也有實踐的實驗，所以激起了很多同學(xué)的好奇心，那么必修一化學(xué)知識點總結(jié)有哪些？下面高職招生網(wǎng)小編和大家分享一下。
必修一化學(xué)知識點總結(jié)
學(xué)實驗安全
做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進行,并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
燙傷宜找醫(yī)生處理。
濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。
濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例。
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。
離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式。
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓。
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓。
除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。
摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g。mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。
以上是高職招生網(wǎng)小編和和大家分享關(guān)于必修一化學(xué)知識點的總結(jié)課件，對于化學(xué)的知識包含內(nèi)容的量非常大，所以建議學(xué)生在學(xué)習(xí)期間一定要規(guī)劃好自己的時間，并且平衡好自己各科項目的成績，這樣才有利于總體的分數(shù)發(fā)展。