進入了九年級下學期，好多同學對于化學來說都存在一個現象，那就是學著吃力，聽不懂老師講的內容，一到考試就犯愁，總是考不出好成績，那么對于這種現象的孩子們該怎么才能學好呢？接下來掌門學堂小編就為大家講解一下九年級下化冊學知識點，一起來看看吧。
九下化學知識點
金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
金屬的物理性質：
常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
有良好的導熱性、導電性、延展性
金屬之最：
鋁：地殼中含量最多的金屬元素
鈣：人體中含量最多的金屬元素
鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
銀：導電、導熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）
鉻：硬度的金屬
鎢：熔點的金屬
汞：熔點最低的金屬
鋨：密度的金屬
鋰：密度最小的金屬
金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
熔點高、密度小
可塑性好、易于加工、機械性能好
抗腐蝕性能好
金屬的化學性質
大多數金屬可與氧氣的反應
金屬+酸→鹽+H2↑
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
金屬資源的保護和利用
鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
鐵的銹蝕
鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
防止鐵制品生銹的措施：
保持鐵制品表面的清潔、干燥
表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
制成不銹鋼
以上是掌門學堂小編針對九年級下冊化學知識點的總結，希望能為大家?guī)韼椭?。學校為了提前預備出中考的復習時間，所以老師講課的進度會比較快，造成很多學生沒有及時的消化掉，因為下半年的知識點要比上半年難很多，所以對基礎的要求也就很高，由此可見只有基礎打好了對將來的學習才有幫助。