很多同學(xué)表示初三化學(xué)有很多難以理解的地方，尤其是準(zhǔn)備步入到初三下半年的學(xué)生。為了避免有結(jié)業(yè)分?jǐn)?shù)偏科差的現(xiàn)象，所以現(xiàn)在很想了解一下下半年書冊(cè)的知識(shí)點(diǎn)。那么初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納有哪些，下面掌門學(xué)堂的小編和大家分享一下。
初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納
純金屬(90多種)；合金(幾千種)
金屬的物理性質(zhì)：
常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。
金屬之最：
鋁：地殼中含量最多的金屬元素。
鈣：人體中含量最多的金屬元素。
鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)。
銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)。
鉻：硬度最高的金屬。
鎢：熔點(diǎn)最高的金屬。
汞：熔點(diǎn)最低的金屬。
鋨：密度最大的金屬。
鋰：密度最小的金屬。
金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等。
合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
金屬的化學(xué)性質(zhì)
大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)。
金屬+酸→鹽+H2↑。
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)。
金屬資源的保護(hù)和利用
鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
鐵的銹蝕。
鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)。
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)。
防止鐵制品生銹的措施：
保持鐵制品表面的清潔、干燥。
表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。
制成不銹鋼
鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
金屬資源的保護(hù)和利用：
保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物；尋找金屬的代用品。
酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)。
常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。
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