初中是化學(xué)學(xué)習(xí)的啟蒙階段，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，化學(xué)是自然變化規(guī)律的基礎(chǔ)學(xué)科，掌握好了化學(xué)應(yīng)用對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會、能源、環(huán)境等有著十分重要的作用，怎樣才能學(xué)好化學(xué)呢？接下來掌門學(xué)堂小編為大家?guī)砹顺跞聝曰瘜W(xué)知識點的總結(jié)，一起來看看如何上好化學(xué)入門的開堂課吧。
化學(xué)下冊初三知識點
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
CO32-
(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
酸的通性
酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
堿的通性
堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
鹽的'性質(zhì)
某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
以上是掌門學(xué)堂小編為大家分享的初三下冊化學(xué)知識點的相關(guān)內(nèi)容，希望能給大家?guī)韼椭Ｋ自捳f興趣是最好的老師，當(dāng)一個人對某個學(xué)科發(fā)生興趣時，就會主動積極的去學(xué)習(xí)，也不會覺得是種負(fù)擔(dān)了，學(xué)習(xí)能力得到了充分的發(fā)揮，一定能取得優(yōu)良的成績。