面對(duì)復(fù)雜的化學(xué)公式和一些難以理解的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們是不是覺得復(fù)習(xí)化學(xué)是一個(gè)很困難的過程。掌門學(xué)堂小編根據(jù)大家的問題整理了一篇化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)的文章，其中有對(duì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)單概括，感興趣的同學(xué)趕快跟隨小編一起來看看吧。
化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)
掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。
一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無陰離子。
以上就是由掌門學(xué)堂小編為同學(xué)們帶來的化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。同學(xué)們?cè)谡n上要認(rèn)真聽講，積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)，在課下要做大量的練習(xí)題來鞏固課上所學(xué)的知識(shí)，遇到難題要主動(dòng)請(qǐng)教老師。