對于化學的學習大部分學生來說都是有一定的困難，所以在高二期間，化學課程的成績并不是特別理想，所以現(xiàn)在有很多同學想再了解一些關于高二化學知識點大全的相關內(nèi)容，下面掌門學堂小編和大家分享一下。
高二化學知識點大全
化學實驗基本方法
易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。
酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
產(chǎn)生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。
防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。
溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。
Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
化學計量在實驗中的應用。
注意“同種微粒公式算”的途徑。
微粒互變按摩換（個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）。
CB誤差分析法。
俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）。
偏大偏小看公式：CB=mB/V。
稀釋或濃縮定律。
C濃B?V濃體=C稀B?V稀體。
CB、ω、S之間換算式。
CB=（1000ρω）/M;ω=S/(100+S)。
CB配制一般操作。
計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。
化學物質(zhì)及其變化
質(zhì)的分類。
常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
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