成功的人不是贏在起點而是贏在轉折點，想要成功就需要比別人付出更多的努力，化學是自然界一門重要的學科，在人們的日常生活中是必不可少的，化學的成績對于高考的選拔也是相當重要的，那么高中的化學該怎么掌握呢？接下來掌門學堂小編就帶大家來了解一下高中化學會考知識點，一起來看看吧。
高中化學會考知識點
化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5
氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：
金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前后都有的離子
第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒
離子共存問題判斷：是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；
是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)
放熱反應和吸熱反應 化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO
各物理量之間的轉化公式和推論
微粒數(shù)目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。
規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
物質的量和質量：n==m / M，m==nM
對于氣體，有如下重要公式
氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
物質的量濃度與物質的量關系
物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV ；物質的量濃度與質量分數(shù) C==(1000ρω) / M
配置一定物質的量濃度的溶液
計算：固體的質量或稀溶液的體積
稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)
溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管
以上是由掌門學堂小編為大家?guī)淼母咧谢瘜W會考知識點的分享，希望能給大家?guī)韼椭?/p>
化學雖然屬于理科，但是卻有文科的特點，大多數(shù)知識都是實驗結論，由于高中環(huán)境的特點，學生不能親手實踐，這讓學生在很大程度上只能知其然，而不能知其所以然，因此同學們在學習化學的過程中就需要大量的回憶，然后再靈活運用。