對(duì)于高中期間的化學(xué)課程，很多學(xué)生表示很難理解，并且每個(gè)課題的知識(shí)量大總是一頭霧水的感覺(jué)，所以在高中期間總是無(wú)法考取良好的分?jǐn)?shù)，這樣對(duì)于學(xué)生總體拉分的現(xiàn)象比較嚴(yán)重，那么高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些？下面掌門學(xué)堂小編和大家分享一下。
高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例。
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。
離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式。
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓。
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
物質(zhì)的量的單位――摩爾
物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。
摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。
質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。
一定物質(zhì)的量濃度的配制
基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。
以上是掌門學(xué)堂小編和大家分享關(guān)于高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的相關(guān)內(nèi)容，可見(jiàn)對(duì)于化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還是非常多的，所以在學(xué)習(xí)期間壓力也是必然的，所以學(xué)生在開(kāi)學(xué)錢一定要做好預(yù)習(xí)的準(zhǔn)備，這樣可以在以后的學(xué)習(xí)期間減輕學(xué)習(xí)中的壓力。