化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)于大部分學(xué)生來(lái)說(shuō)都是較為困難的，因?yàn)樵诨瘜W(xué)中不僅有復(fù)雜的理論，還有很多真實(shí)的實(shí)驗(yàn)，但是學(xué)生總是覺(jué)得化學(xué)的課程太難，所以在考試中總是無(wú)法取得良好的成績(jī)，尤其是在高中期間，那么化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)有哪些，下面掌門(mén)學(xué)堂小編和大家分享一下。
化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。
酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
過(guò)濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來(lái)，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過(guò)濾，后鹽酸”的方法。
溶液中SO42-檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。
Cl-檢驗(yàn)法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見(jiàn)主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過(guò)程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進(jìn)行，后者操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
常見(jiàn)的有機(jī)萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。
注意“同種微粒公式算”的途徑。
微?；プ儼茨Q（個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）。
CB誤差分析法。
俯、仰視必會(huì)畫(huà)圖才行（量筒、容量瓶畫(huà)法不一樣）。
偏大偏小看公式：CB=mB/V。
物質(zhì)的分類(lèi)
常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射形成的。
膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
以上是掌門(mén)學(xué)堂小編和大家分享關(guān)于化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)的相關(guān)內(nèi)容，可見(jiàn)在高中期間化學(xué)的知識(shí)量不僅增加，并且難度方面也加深了很多，所以在學(xué)習(xí)期間避免出現(xiàn)會(huì)有偏科的現(xiàn)象，在學(xué)習(xí)中一定要有一個(gè)良好的態(tài)度，如果學(xué)生認(rèn)為在那方面有問(wèn)題難以理解，一定要及時(shí)和老師溝通。