高中化學(xué)這門學(xué)科是讓很多學(xué)生都比較頭痛的一門課程，因?yàn)楦咧谢瘜W(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，比如化學(xué)方程式，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)元素等等，以下就是掌門學(xué)堂小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，一起來看看吧。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
常見的化學(xué)公式：求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式。由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M＝ρ×22.4L／mol。由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)＝D×M(B)。由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M＝NA×ma?；旌衔锏钠骄栙|(zhì)量：（M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù)）。
克拉貝龍方程：PV＝nRT、PM＝ρRT。溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1＝m2×w2。溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1＝c2V2水的離子積：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下等于1×10－14。溶液的PH計(jì)算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)。
化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)：正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60°。一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2－、MnO4－等都是陰離子。單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
氧化還原反應(yīng)：難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強(qiáng)）。某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。
金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為＋7價(jià)，高于HClO中的＋1價(jià)，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。
以上就是掌門學(xué)堂小編為大家總結(jié)的高中化學(xué)的一些知識(shí)點(diǎn)，因?yàn)榛瘜W(xué)模塊的知識(shí)點(diǎn)有些雜亂，因此學(xué)生們平時(shí)復(fù)習(xí)的時(shí)候要把這些知識(shí)整理歸納好，進(jìn)行有條理的復(fù)習(xí)，并且這些化學(xué)方程式等等知識(shí)必須要熟記牢背，這樣在考試中才能方便運(yùn)用。