很多高中的學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的期間有非常多不懂的問題，所以在考試的成績中也總是無法考取比較好的成績。如果一直保持這樣的情況，對于以后高考的影響是非常大的，那么高中化學(xué)知識點總結(jié)大全有哪些？下面掌門學(xué)堂小編和大家分享一下。
高中化學(xué)知識點總結(jié)大全
元素的一些特殊性質(zhì)
周期表中特殊位置的元素
族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。
除H外，原子半徑最小的元素：F。
短周期中離子半徑最大的元素：P。
常見元素及其化合物的特性
形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
化學(xué)考試常用規(guī)律
溶解性規(guī)律——見溶解性表;
常用酸、堿指示劑的變色范圍
在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
雙水解離子方程式的書寫：
左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
寫電解總反應(yīng)方程式的方法。
分析：反應(yīng)物、生成物是什么。
配平。
以上是掌門學(xué)堂小編和大家分享關(guān)于高中化學(xué)知識點總結(jié)大全的相關(guān)內(nèi)容，其中包含有元素的一些特質(zhì)性質(zhì)和電解總反應(yīng)方程式的方法等等。對于較多的知識量，學(xué)生的筆記可以起到學(xué)習(xí)的關(guān)鍵作用，所以課堂中的筆記一定要仔細(xì)記好。