湖南人文科技學(xué)院2022年專升本環(huán)境工程專業(yè)考試科目為分析化學(xué)、大學(xué)英語(yǔ)、無(wú)機(jī)化學(xué)，庫(kù)課網(wǎng)校把湖南人文科技學(xué)院2022年專升本無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱分享給大家作參考。
湖南人文科技學(xué)院2022年專升本無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱
一、考試形式：筆試(閉卷)
二、考試時(shí)量：120分鐘
三、卷面分?jǐn)?shù)：100分
四、考核內(nèi)容與要求
第一章 物質(zhì)及其變化
1. 考核內(nèi)容
(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;
(2)混合氣體分壓定律及其計(jì)算;
(3)理想氣體方程式及其計(jì)算。
2. 考核要求
(1)了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;
(2)掌握分壓定律及其計(jì)算;
(3)掌握理想氣體方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
1. 考核內(nèi)容
(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;
(2)基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;
(3)濃度，溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(4)影響多相反應(yīng)速率的因素;
(5)活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;
(6)有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論;
(7)化學(xué)平衡及其有關(guān)計(jì)算;
(8)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用。
2. 考核要求
(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;
(2)掌握基元反應(yīng)(質(zhì)量作用定律)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;
(3)掌握濃度，溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(4)了解影響多相反應(yīng)速率的因素;
(5)理解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;
(6)了解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論;
(7)掌握化學(xué)平衡概念及平衡移動(dòng)的規(guī)律，能熟練地利用Kc、Kp計(jì)算平衡組成;
(8)理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中需要綜合考慮的必要性。
第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡
1. 考核內(nèi)容
(1)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念;
(2)水的電離平衡和水的離子積、弱酸弱堿的電離平衡、鹽類的水解;
(3)活度、離子強(qiáng)度的概念;
(4)同離子效應(yīng)和緩沖溶液;
(5)酸堿質(zhì)子理論;
(6)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用;
(7)沉淀溶解平衡及有關(guān)計(jì)算。
2. 考核要求
(1)理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念;
(2)掌握水的電離平衡和水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性表示方法及有關(guān)計(jì)算;
(3)了解活度、離子強(qiáng)度的概念;
(4)理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的影響;
(5)掌握緩沖溶液的含義、緩沖溶液酸堿度的計(jì)算;
(6)了解緩沖溶液的選擇和配制;
(7)掌握酸堿質(zhì)子論的理論和概念;
(8)掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和有關(guān)計(jì)算。
第四章 氧化和還原
1. 考核內(nèi)容
(1)氧化還原反應(yīng)的基本概念;
(2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平;
(3)氧化還原反應(yīng)與原電池;
(4)能斯特方程及有關(guān)計(jì)算;
(5)電極電勢(shì)的應(yīng)用;
(6)元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
2. 考核要求
(1)理解并掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念(重點(diǎn)掌握氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念);
(2)掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法并配平反應(yīng)方程式;
(3)了解電極電勢(shì)的概念;
(4)掌握能斯特方程并能利用奈斯特方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，會(huì)利用電極電勢(shì)的大小比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向;
(5)掌握元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用(學(xué)會(huì)用元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)的方向及進(jìn)行有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的計(jì)算)。
第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
1. 考核內(nèi)容
(1)核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，原子軌道和電子云的概念;
(2)四個(gè)量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布;
(3)原子核外電子排布與元素周期律。
2. 考核要求
(1)了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，原子軌道和電子云的概念;
(2)掌握四個(gè)量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布所遵循的一般規(guī)律(能熟練寫出原子或簡(jiǎn)單離子的核外電子排布式，能用軌道式和一組量子數(shù)正確表示它們的電子結(jié)構(gòu));
(3)掌握元素的原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系(周期、族、區(qū))，理解元素的性質(zhì)：原子半徑、元素的金屬性和非金屬性，元素的氧化值等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
1. 考核內(nèi)容
(1) 化學(xué)鍵及其基本類型;
(2)離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征，共價(jià)鍵的類型，非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，鍵參數(shù);
(3)雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系;
(4)晶體的基本類型及其特征;
(5)分子的極性、分子間作用力、氫鍵及其形成條件，及它們對(duì)物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。
2. 考核要求
(1)明確化學(xué)鍵的含義及其基本類型;
(2)掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征，理解區(qū)分極性鍵和非極性鍵、σ鍵和п鍵，了解鍵參數(shù)的意義;
(3)掌握雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系;
(4)掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體等基本類型及其特點(diǎn);
(5)掌握分子的極性及分子間力、分子間力的特點(diǎn)、氫鍵及其形成條件，及它們對(duì)物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。
第七章 配位化合物
1. 考核內(nèi)容
(1)配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名;
(2)配位化合物的結(jié)構(gòu);
(3)溶液中其他平衡對(duì)配位平衡移動(dòng)的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化;
(4)螯合物的概念、結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)。
2. 考核要求
(1)掌握配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名;
(2)理解配位化合物的結(jié)構(gòu)理論的基本內(nèi)容;能用來(lái)說(shuō)明配位化合物的穩(wěn)定性;
(3)理解溶液中其他平衡對(duì)配位平衡移動(dòng)的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化;
(4)了解螯合物、螯合物結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)。
五、題型
單項(xiàng)選擇題30分(每小題2分)、填空題14分(每空1分)、判斷題16分(每小題2分)、簡(jiǎn)答題20分(每小題5分)、計(jì)算題20分(每小題10分)。
六、參考教材
1、主要教材：高職高?；瘜W(xué)教材編寫組主編《無(wú)機(jī)化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2020年2月。
2、參考教材
(1)吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)、宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮主編《無(wú)機(jī)化學(xué)(第四版)(上冊(cè))》，高等教育出版社，2019年6月。
(2)南京大學(xué)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》編寫組主編《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2016年1月。