一、考試形式
考試采用閉卷、筆試形式。
二、考試滿分及考試時間
試卷滿分100分,考試時間為120分鐘。
三、考試科目及比例
《無機化學》占100%。
四、考試題型，
考試題型從以下類型中選擇:單項選擇題、填空題、判斷題、簡
答題、推斷題、論述題、計算題等。
《無機化學》考試說明
I.考試內(nèi)容與要求
本科目考試內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識、化學反應(yīng)基本原理和基礎(chǔ)知識、化學平衡原理、水溶液中的化學平衡相關(guān)問題、配位化學基礎(chǔ)和元素化學。全面考核報考本科專業(yè)材料化學專升本的普通高等學校高職(?？?應(yīng)屆畢業(yè)生材料化學基礎(chǔ)課程是否達到教學大綱的要求，考查其對《無機化學》的基本知識點和理論方法的掌握情況。具體內(nèi)容與要求如下:
第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
考核內(nèi)容:
1.1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
掌握多電子原子的能級,核外電子的排布原理(能量最低原理、Pauli不相容原理和Hund規(guī)則),1~36號元素的核外電子排布式和價電子排布式,元素周期表,原子半徑、電離能和電負性的周期性變化。
1.2化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
鍵參數(shù)(鍵長、鍵能和鍵的極性),離子鍵的形成,共價鍵的類型(σ鍵和π鍵)和特征,雜化軌道理論的要點，常見雜化軌道類型(sp.sp2和sp3)及與分子空間構(gòu)型的關(guān)系,不等性雜化和等性雜化,范德華力(色散力、誘導力和取向力)及氫鍵的形成，分子之間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
1.3晶體結(jié)構(gòu)
四種晶體的結(jié)構(gòu)特征及其物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點高低比較。
第2章化學反應(yīng)基本原理
考核內(nèi)容:
2.1化學熱力學基礎(chǔ)
熱力學基本概念與術(shù)語，熱力學第一定律,焓與等壓反應(yīng)熱，蓋斯定律,標準摩爾生成焓,標準摩爾反應(yīng)焓，熵、熵變,吉布斯自由能、吉布斯自由能變與化學反應(yīng)自發(fā)進行的關(guān)系。
2.2化學平衡
化學平衡的定義與特征,理想氣體狀態(tài)方程,標準平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算,化學平衡的移動(濃度、壓力、溫度等對化學平衡移動的影響)。
2.3化學反應(yīng)速率
化學反應(yīng)速率的概念及表達式，濃度、溫度及催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。
第3章化學平衡
考核內(nèi)容:
3.1酸堿平衡
酸堿質(zhì)子理論,酸堿的共軛關(guān)系，一元弱酸堿的電離平衡，弱酸堿電離常數(shù),水的離子積常數(shù)，同離子效應(yīng)，一元弱酸堿pH值的計算,鹽類(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的水解及相關(guān)計算,緩沖溶液的組成,緩沖原理及緩沖溶液的選擇。
3.2沉淀溶解平衡
溶解度,溶度積常數(shù),溶度積與溶解度間的相互換算,溶度積規(guī)則,影響沉淀溶解度的因素(同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)和配位效應(yīng))。
3.3配位化學基礎(chǔ)和配位平衡
配位化合物的組成、命名，配位平衡。
3.4氧化還原反應(yīng)和電化學基礎(chǔ)
3.4.1氧化還原反應(yīng):氧化和還原,氧化數(shù),氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
3.4.2電化學基礎(chǔ):原電池，電極反應(yīng),電池反應(yīng)，電極電勢和標準電極電勢,氧化還原反應(yīng)方向的判斷,影響電極電勢的因素。
第4章元素化學
s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。重點掌握d區(qū)銅族和鋅族、鈦族和釩族、鉻族和錳族、鐵系和鉑系元素單質(zhì)和化合 物的性質(zhì)。
I.參考書目
《無機化學與化學分析》(第3版),主編:史啟禎,高等教育出版社,2011年出版,ISBN:978-7-04-031691-9。