安徽中醫(yī)藥大學(xué) 2022 年專升本招生《無(wú)機(jī)化學(xué)》課程考試大綱
一、總 綱
安徽省普通高職(?？?層次升入本科教育招生考試(以下簡(jiǎn)稱專升本考試)，是安徽省應(yīng)屆全日制普通高職(?？?畢業(yè)生和安徽省高校畢業(yè)的具有普通高職(?？?學(xué)歷的退役士兵參加的選拔性考試。安徽中醫(yī)藥大學(xué)根據(jù)報(bào)考考生成績(jī)，按照招生章程和計(jì)劃，擇優(yōu)錄取。考試具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。
《安徽中醫(yī)藥大學(xué)專升本考試大綱》(以下簡(jiǎn)稱《考試大綱》)是專升本考試命題的規(guī)范性文件和標(biāo)準(zhǔn)，是考試評(píng)價(jià)、復(fù)習(xí)備考的依據(jù)?！犊荚嚧缶V》明確了專升本考試的性質(zhì)和功能，規(guī)定了考試內(nèi)容與形式，對(duì)實(shí)施專升本考試內(nèi)容改革、規(guī)范專升本考試命題有重要意義?！犊荚嚧缶V》基于考查考生基本知識(shí)掌握、關(guān)鍵能力培養(yǎng)、學(xué)科專業(yè)素養(yǎng)及《藥學(xué)、中藥學(xué)專升本專業(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)》制定。
專升本考試的開(kāi)展是為了貫徹落實(shí)《國(guó)務(wù)院關(guān)于深化考試招生制度改革的實(shí)施意見(jiàn)》精神，貫通高職(?？?院校和本科院校的銜接培養(yǎng)，進(jìn)一步完善我省應(yīng)用型人才培養(yǎng)體系，進(jìn)一步優(yōu)化我省高等教育結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步深化我省高等教育改革，為我省經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展和產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)提供有力的人才和智力支撐。
專升本考試主要考查學(xué)生對(duì)學(xué)科基本理論基本知識(shí)的掌握情況，同時(shí)也要考查學(xué)生靈活利用所學(xué)知識(shí)獨(dú)立思考、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的實(shí)踐能力，并能促進(jìn)學(xué)生形成正確的社會(huì)主義核心價(jià)值觀。在考查維度方面，要兼顧基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性等原則。
考試大綱的解釋權(quán)歸安徽中醫(yī)藥大學(xué)。
二、《無(wú)機(jī)化學(xué)》考查內(nèi)容綱要
(一)《無(wú)機(jī)化學(xué)》考核目標(biāo)與要求
1、學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)
安徽中醫(yī)藥大學(xué)藥學(xué)、中藥學(xué)專業(yè)本科《無(wú)機(jī)化學(xué)》課程標(biāo)準(zhǔn)。
2、教材版本
鐵步榮，楊懷霞主編，《無(wú)機(jī)化學(xué)》，中國(guó)中醫(yī)藥出版，2016 年，第四版。
3、知識(shí)目標(biāo)
3.1 掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)理論和基本知識(shí)。
3.2 熟悉重要無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)。
3.3 了解無(wú)機(jī)化學(xué)在藥物制備與合成、藥物質(zhì)量檢測(cè)、中藥有效成分提取等方面的應(yīng)用。
4、能力目標(biāo)
4.1 具備對(duì)知識(shí)的理解能力和綜合運(yùn)用知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。
4.2具備基本的實(shí)驗(yàn)操作技能和運(yùn)用化學(xué)原理初步完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。
5、素質(zhì)目標(biāo)
5.1 具有一定的科學(xué)素養(yǎng)，包括科學(xué)思維和中醫(yī)藥思維。
5.2 具有創(chuàng)新意識(shí)，刻苦鉆研、敬業(yè)精神，團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神等。
(二)《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試范圍與要求
第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
掌握：原子軌道的概念，四個(gè)量子數(shù)的概念，基態(tài)原子中電子排布三原則，鮑林原子軌道近似能級(jí)圖，周期、族、區(qū)與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
熟悉：概率密度、電子云的概念，s、p、d電子的相應(yīng)圖形的意義，周期表中 1-36 號(hào)元素的電子層結(jié)構(gòu)。
了解：核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性，元素某些性質(zhì)的概念及周期性變化規(guī)律。
第二章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
掌握：離子鍵的本質(zhì)和特征，價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類型，雜化軌道理論的基本要點(diǎn)及其應(yīng)用，極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子、偶極矩的概念。
熟悉：分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)。
了解：價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用，鍵參數(shù)的概念。
第三章 配位化合物的化學(xué)鍵理論
掌握：配位化合物的基本概念、組成、命名，配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)。
熟悉：內(nèi)軌型配合物、外軌型配合物，配合物的立體構(gòu)型。
了解：配位化合物的類型。
第四章 溶液
掌握：質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)的概念及有關(guān)計(jì)算。
熟悉：其他濃度的表示方法及各濃度之間的換算。
了解：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的行為以及活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等概念。
第五章 化學(xué)平衡
掌握：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫及其注意事項(xiàng)，多重平衡規(guī)則。
熟悉：化學(xué)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)所具有的特點(diǎn)。
了解：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
第六章
弱電解質(zhì)的電離平衡掌握：水的離子積常數(shù)、溶液 pH 值、電離度和電離平衡常數(shù)的概念，一元弱酸、弱堿電離平衡的近似計(jì)算，同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的概念，緩沖溶液的作用原理、近似計(jì)算和配制，各類鹽的水解平衡和水解度的概念。
熟悉：多元弱酸的分步電離及近似計(jì)算，弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽水溶液的 pH 值近似計(jì)算，影響緩沖容量的因素和緩沖范圍。
了解：酸堿質(zhì)子論和電子論，影響水解平衡移動(dòng)的因素。
第七章 難溶電解質(zhì)的沉淀—溶解平衡
掌握：溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則，應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，及與酸堿平衡同時(shí)存在情況下的綜合計(jì)算。
熟悉：沉淀的轉(zhuǎn)化，分步沉淀的概念及其計(jì)算。
了解：沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)，分步沉淀在沉淀分離中的應(yīng)用。
第八章 氧化還原反應(yīng)
掌握：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及基本概念，氧化數(shù)(值)的概念及求算規(guī)則，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的使用，能斯特方程式的計(jì)算及各因素對(duì)電極電勢(shì)的影響。
熟悉：原電池的組成、工作原理及書(shū)寫方法，電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念，判斷氧化劑與還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。
了解：氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算及如何判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度，元素電勢(shì)圖。
第九章 配位平衡
掌握：配位平衡的概念，配位平衡穩(wěn)定常數(shù)的常用表示方法。
熟悉：酸效應(yīng)、水解效應(yīng)的概念，配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平衡的關(guān)系。
了解：配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平衡的綜合計(jì)算。
第十章 p 區(qū)元素
熟悉：鹵族、氧族、氮族元素某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。
第十一章 d 區(qū)元素
熟悉：Cr、Mn、Fe 某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。
第十二章 ds 區(qū)元素
了解：Cu、Ag 某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。
三、補(bǔ)充說(shuō)明
2021 年安徽中醫(yī)藥大學(xué)普通專升本招生《無(wú)機(jī)化學(xué)》課程考試為閉卷，筆試，考試時(shí)間為 120 分鐘(最終以準(zhǔn)考證上的時(shí)間為準(zhǔn))，本試卷滿分為 150 分。
試卷結(jié)構(gòu)(題型)：包含選擇題(包括多選題)、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題等題型中的其中幾種。
題型示例如下：
示例 1、單選題(在每小題的五個(gè)選項(xiàng)中，只能選擇一個(gè)正確的選項(xiàng))
下列采取 sp2雜化成鍵的分子有( A )。
A.BF3
B.NH3
C.NF3
D.H2O
示例 2、計(jì)算題
0.20mol?L-1的 HAc 和 0.10mol?L-1的 NaOH 等體積混合，求混合溶液的 pH 值?答案：4.76。混合后，發(fā)生酸堿中和，由于 HAc 過(guò)量，混合溶液
是過(guò)量的 HAc 和生成的 NaAc 組成的緩沖溶液，求出混合溶液中 HAc和 NaAc 的濃度，代入緩沖溶液計(jì)算公式即可求出 pH 值。