一、考試說(shuō)明
適用對(duì)象：適用于申請(qǐng)報(bào)考集寧師范學(xué)院 2022 年“專升本”應(yīng)用化學(xué)本科專業(yè)的高職高專學(xué)生。
命題原則：
(一)在考試大綱所規(guī)定的知識(shí)點(diǎn)范圍內(nèi)命題。
(二)試題的考核要求覆蓋面廣、區(qū)分度高。
? ? ? ?(三)試題兼顧各個(gè)能力層次，難易程度適中、題量適當(dāng)。試題按難易程度分為四個(gè)層次：容易占 30%，較易占 40%，較難占 20%，難占 10%。
考試方式：采取閉卷筆試?？荚嚂r(shí)間：120 分鐘。
試卷分值：100 分試題類型：
選擇題、填空題、判斷題、簡(jiǎn)答題、鑒別題、計(jì)算題考試科目：
試卷由《無(wú)機(jī)化學(xué)》《有機(jī)化學(xué)》《分析化學(xué)》三門(mén)課程內(nèi)容構(gòu)成。
二、考核知識(shí)點(diǎn)
第一章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
《 無(wú)機(jī)化學(xué) 》
1. 重點(diǎn)掌握：理想氣體的狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、氣體擴(kuò)散定律，并能熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;溶液濃度的各種表示方法，有關(guān)濃度的計(jì)算;難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其相關(guān)計(jì)算。
2. 基本掌握：實(shí)際氣體的狀態(tài)方程、稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用。
3. 了解：晶體的概念以及不同類型晶體的特性與質(zhì)點(diǎn)間作用力的關(guān)系。第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1. 重點(diǎn)掌握：化學(xué)熱力學(xué)相關(guān)的基本概念與常用術(shù)語(yǔ)、掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)自由能變和標(biāo)準(zhǔn)熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變、恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱的概念及其相關(guān)的計(jì)算，掌握蓋斯定律及其應(yīng)用，根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解ΔG 與ΔH 及ΔS 的關(guān)系，會(huì)判斷反應(yīng)方向并能分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)
性的影響。
2. 基本掌握：熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)、生成熱、燃燒熱、鍵能估算反應(yīng)熱。
3. 了解：熱化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、可逆途徑、熱力學(xué)第三定律、ΔrH 及ΔrS對(duì)反應(yīng)方向的影響。
第四章 化學(xué)平衡
1. 重點(diǎn)掌握：平衡常數(shù)的概念，理解平衡常數(shù)的意義，掌握各種不同平衡常數(shù)的表達(dá)式及其相互關(guān)系，即平衡常數(shù)遵從多重平衡原則;有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算， 掌握濃度、壓強(qiáng)和溫度等對(duì)化學(xué)平衡的影響，會(huì)應(yīng)用其求算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變。
2. 基本掌握：相對(duì)濃度、相對(duì)分壓、理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義。
3. 了解：幾種熱力學(xué)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1. 重點(diǎn)掌握：四個(gè)量子數(shù)的概念與其所表示的物理意義、基態(tài)原子電子組態(tài)的構(gòu)造原理、在給定原子序數(shù)時(shí)能寫(xiě)出基態(tài)原子的電子構(gòu)型，特別是價(jià)電子層構(gòu)型、核外電子排布的三原則、理解屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)，知道周期表的周期、族和分區(qū)，知道元素在周期表中的位置與元素原子價(jià)層電子構(gòu)型的關(guān)系。原子半徑
(共價(jià)半徑、金屬半徑和范德華半徑)、電離能、電子親和能和電負(fù)性 4 個(gè)元素基本性質(zhì)的概念及其周期性變化規(guī)律。
2. 基本掌握：玻爾理論、波函數(shù)的徑向分布圖和角度分布圖、多電子原子的能級(jí)(Pauling 的原子軌道近似能級(jí)圖、Cotton 原子軌道能級(jí)圖)、元素周期律、周期表、周期性的基本概念。
3. 了解：原子結(jié)構(gòu)模型、氫原子光譜、微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性、原子軌道的含義。
第六章 分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論
1. 重點(diǎn)掌握：價(jià)鍵理論的要點(diǎn)、共價(jià)鍵的本質(zhì)與特點(diǎn)、理解σ鍵、π鍵等概念與特點(diǎn)、雜化軌道理論的要點(diǎn)并會(huì)判斷分子的構(gòu)型、知道 VSEPR 理論要點(diǎn)并利用 VSEPR 會(huì)熟練判斷分子的構(gòu)型、原子軌道線性組合三原則、鍵級(jí)、熟悉第二周期元素同核或異核分子軌道的能級(jí)順序與分子軌道式的書(shū)寫(xiě)。
2. 基本掌握：路易斯理論要點(diǎn)、路易斯結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)、中心價(jià)層電子的總數(shù)和對(duì)數(shù)、電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系、分子軌道的電子排布。
3. 了解：路易斯理論優(yōu)缺點(diǎn)、價(jià)鍵理論的優(yōu)缺點(diǎn)、雜化軌道理論的優(yōu)缺點(diǎn)、 VSEPR 理論的優(yōu)缺點(diǎn)、分子軌道的優(yōu)缺點(diǎn)和大π鍵概念。
第七章 晶體結(jié)構(gòu)
1. 重點(diǎn)掌握：分子間作用力和氫鍵、給出分子或化學(xué)式會(huì)判斷存在什么分子間作用力、離子晶體相關(guān)的離子的特征、離子鍵的本質(zhì)與特征、晶格能的定義、離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響、會(huì)用離子極化定性比較同類化合物的性質(zhì)。
2. 基本掌握：鍵的極性與分子的極性的關(guān)系、離子晶體結(jié)構(gòu)模型、離子晶體的特點(diǎn)、金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論、能帶理論。
3. 了解：離子鍵的強(qiáng)度、七晶系及晶胞的概念、金屬晶體的金屬鍵、金屬晶體的堆積結(jié)構(gòu)。
第十二章 堿金屬與堿土金屬(S 區(qū)金屬)
1. 重點(diǎn)掌握：掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì);堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)及用途;堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)及用途。
2. 基本掌握：鋰的特殊性質(zhì);鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。
3. 了解：堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性的變化規(guī)律;堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，其結(jié)構(gòu)、制備、存在及用途與性質(zhì)的關(guān)系。
第十三章 硼族元素
1. 重點(diǎn)掌握：重點(diǎn)掌握：硼和鋁的單質(zhì)、鹵化物和含氧化合物的制備和性質(zhì)、硼氫化合物制備和性質(zhì)。
2. 基本掌握：鈹和鋁的相似性、硼烷的成鍵特征。
3. 了解：硼的鹵化物成鍵特征、鎵與鉈單質(zhì)的性質(zhì)。第十四章 碳族元素
1. 重點(diǎn)掌握：碳的單質(zhì)及其重要化合物的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、典型反應(yīng)和用途;硅的單質(zhì)及其重要化合物的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;錫、鉛的重要化合物的性質(zhì)。
2. 基本掌握：硅酸的結(jié)構(gòu)與特性、Sn、Pb 單質(zhì)的性質(zhì)。
3. 了解：硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性、鍺的性質(zhì)。第十五章 氮族元素
1. 重點(diǎn)掌握：氮和磷的單質(zhì)及其氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和應(yīng)用。
2. 基本掌握：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)理解氮族元素的成鍵特征、砷的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。
3. 了解：氮的氧化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。第十六章 氧族元素
1. 重點(diǎn)掌握：過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和用途;硫化氫、亞硫酸、硫酸
及其鹽的性質(zhì)、制備和用途;硫代硫酸、焦硫酸、過(guò)硫酸及其鹽的制法、性質(zhì)和用途。
2. 基本掌握：硫的成鍵特征、硫的氧化物。
3. 了解：焦亞硫酸及其鹽、連硫酸及其鹽。 第十九章 銅副族元素和鋅副族元素(ds 區(qū)金屬)
1. 重點(diǎn)掌握：銅、銀、鋅和汞的氧化物、氫氧化物、鹵化物、重要鹽類以及配合物的生成與性質(zhì)、Cu (Ⅰ)、Cu(Ⅱ);Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。
2. 基本掌握：銅族和鋅族元素單質(zhì)的性質(zhì)與提取。
3. 了解：銅副族元素與堿金屬元素的共性與區(qū)別。
《 有機(jī)化學(xué) 》
第一章 緒論
1. 重點(diǎn)掌握：共價(jià)鍵、分子間相互作用力、誘導(dǎo)效應(yīng)以及酸堿的概念。
2. 基本掌握：有機(jī)化合物的分類。
3. 了解：有機(jī)化合物的特性。第二章 烷烴和環(huán)烷烴
1. 重點(diǎn)掌握：烷烴的命名、化學(xué)性質(zhì)、構(gòu)象;脂環(huán)烴的命名、小環(huán)環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)、取代環(huán)己烷的構(gòu)象。
2. 基本掌握：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì);脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)、制備。
3. 了解：同分異構(gòu)的概念和自由基取代反應(yīng)的歷程。第三章 烯烴和炔烴
1. 重點(diǎn)掌握：烯烴及炔烴的命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備;順?lè)串悩?gòu)的概念;共軛二烯烴的化學(xué)性質(zhì)。
2. 基本掌握：離子型取代反應(yīng)歷程。
3. 了解：共軛效應(yīng)和超共軛效應(yīng)。第五章 芳香烴
1. 重點(diǎn)掌握：芳烴的命名、性質(zhì)、親電取代反應(yīng)定位規(guī)律。
2. 基本掌握：芳烴的結(jié)構(gòu)、制備、親電取代反應(yīng)歷程。
3. 了解：休克爾規(guī)則。第六章 對(duì)映異構(gòu)
1. 重點(diǎn)掌握：分子的手性及判斷、R/S 標(biāo)記法。
2. 基本掌握：幾種立體異構(gòu)體表達(dá)式之間的互換。
3. 了解：對(duì)稱因素。
第七章 鹵代烴、親核取代反應(yīng)
1. 重點(diǎn)掌握：鹵代烴的命名(系統(tǒng)命名法)、性質(zhì)(一鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：(1)取代反應(yīng)：水解、醇解、氨解、與硝酸銀及氰化鈉的反應(yīng);(2)消去反應(yīng) Saytzeff規(guī)則;(3)還原反應(yīng);(4)與金屬鎂的反應(yīng)：Grignard 試劑、wurtz 反應(yīng)。一鹵代烯烴和一鹵代芳烴的化學(xué)性質(zhì))。
2. 基本掌握：鹵代烴的結(jié)構(gòu)、制備(由烴制備、由醇制備、鹵代物的互換)。
3. 了解：鹵代烴的親核取代反應(yīng)的機(jī)理。第八章 醇、酚、醚、消除反應(yīng)
1. 重點(diǎn)掌握：醇、酚、醚的命名(系統(tǒng)命名法)、性質(zhì)(醇的物理性質(zhì)：沸點(diǎn)、水溶性、形成結(jié)晶醇化物。醇的化學(xué)性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)、與鹵代磷反應(yīng)、與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)、脫水反應(yīng)、氧化和脫氫反應(yīng)。酚的化學(xué)性質(zhì)：(1)酚羥基的性質(zhì)：弱酸性、O-烴化反應(yīng)、顯色反應(yīng);(2)苯環(huán)上的親電取代反應(yīng);(3)氧化反應(yīng)。醚的化學(xué)性質(zhì)：鹽的生成、醚鍵的斷裂、過(guò)氧化物的生成)。
2. 基本掌握：醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、制備(醇的制備：(1)鹵代烴的水解;(2)醛、酮的還原;(3)由 Grignard 試劑合成;(4)硼氫化—氧化反應(yīng)。醚的制備：
(1)醇的脫水;(2)Williamsen 合成法)。
3. 了解：醇、酚、醚的β-消除反應(yīng)的歷程。第九章 醛、酮、親核加成反應(yīng)
1. 重點(diǎn)掌握：醛、酮、醌的命名(系統(tǒng)命名法)、醛、酮的化學(xué)性質(zhì)：(1)親核加成反應(yīng)、與氨及其衍生物的縮合反應(yīng)(Beckmann 重排);(2)還原反應(yīng)：還原成醇(雙分子還原、吶侉重排)、還原成烴：Clemmense 反應(yīng)、Wolff-Kishner- 黃鳴龍反應(yīng);(3)氧化反應(yīng)：Tollen 試劑、Fehling 試劑、強(qiáng)氧化劑;(4)歧化： Cannizzaro 反應(yīng);(5)α-H 原子的酸性：鹵代及鹵仿反應(yīng)、羥醛縮合;(6)醛和酮的其他縮合反應(yīng)。
2. 基本掌握：醛、酮的結(jié)構(gòu)、制備((1)氧化：醇的氧化、烴的氧化;(2)羧酸及其衍生物的還原法;(3)偕二鹵代物的水解;(4)Friedel-Crafts ?；磻?yīng);(5)芳環(huán)甲?；ǎ?Gattermann-Koch 反應(yīng))。
3. 了解：醛、酮的親核加成反應(yīng)的歷程。
《 分析化學(xué) 》
第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的處理
1. 重點(diǎn)掌握：誤差的性質(zhì)、來(lái)源和誤差的各種表示方法及其計(jì)算;測(cè)量的準(zhǔn)確度和精密度以及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法;有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。
2. 基本掌握：有限測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理;隨機(jī)誤差的正態(tài)分布規(guī)律;
3. 了解：Excel 在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用第三章 滴定分析法概論
1. 重點(diǎn)掌握：滴定分析相關(guān)計(jì)算，滴定度。
2. 基本掌握：標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的配制和標(biāo)定;基準(zhǔn)物質(zhì)須符合的條件;滴定分析法對(duì)滴定反應(yīng)的要求;滴定分析中的計(jì)算。
3. 了解：定量分析的步驟和要求。第四章 酸堿滴定法
1. 重點(diǎn)掌握：質(zhì)子等衡式;酸堿溶液酸堿度的計(jì)算;酸堿滴定基本原理;酸堿滴定法的應(yīng)用。
2. 基本掌握：酸堿指示劑的變色原理。
3. 了解：多元酸堿能否被分步滴定的判據(jù)。第五章 絡(luò)合滴定法
1. 重點(diǎn)掌握：絡(luò)合滴定中的各種副反應(yīng)系數(shù)及條件形成常數(shù)的計(jì)算;EDTA 滴定曲線;滴定結(jié)果的計(jì)算。
2. 基本掌握：終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件;提高絡(luò)合滴定選擇性的方法;EDTA 與金屬離子絡(luò)合的特點(diǎn)。
3. 了解：EDTA 以及常見(jiàn)絡(luò)合劑。第六章 氧化還原滴定法
1. 重點(diǎn)掌握：條件電位及其影響因素;氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度;氧化還原滴定過(guò)程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律;常用的氧化還原滴定方式。
2. 基本掌握：氧化還原滴定中的指示劑;氧化還原反應(yīng)速率。
3. 了解：氧化還原滴定前的預(yù)處理。第七章 沉淀滴定法
1. 重點(diǎn)掌握：莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法的基本原理、滴定條件。
2. 基本掌握：沉淀法應(yīng)用示例。
3. 了解：其他類型的沉淀滴定法。第八章 重量分析法
1. 重點(diǎn)掌握：重量分析法對(duì)沉淀形式、稱量形式的要求;晶形沉淀與無(wú)定形沉淀的沉淀?xiàng)l件;重量分析結(jié)果的計(jì)算。
2. 基本掌握：影響沉淀溶解度的因素。
3. 了解：沉淀的類型和形成機(jī)理。第九章 吸光光度法
1. 重點(diǎn)掌握：朗伯-比爾定律;吸收曲線;摩爾吸收系數(shù)的意義。
2. 基本掌握：吸光光度法的應(yīng)用;吸光光度法的測(cè)量誤差及光度測(cè)量條件的選擇。
3. 了解：顯色反應(yīng)及其影響因素。
三、參考教材
1. 宋天佑，程鵬，徐家寧，張麗榮.《無(wú)機(jī)化學(xué)(第三版)上冊(cè)》，北京：高等教育出版社，2015.06.
2. 宋天佑，徐家寧，程功臻，王莉.《無(wú)機(jī)化學(xué)(第三版)下冊(cè)》，北京：高等教育出版社，2015.08.
3. 宋天佑，徐家寧，程功臻，史蘇華.《無(wú)機(jī)化學(xué)(第二版)》，北京：高等教育出版社，2010.04.
4. 谷亨杰，張力學(xué)，丁金昌.《有機(jī)化學(xué)》，北京：高等教育出版社，2016.02 第 3 版.
5. 邢其毅，《有機(jī)化學(xué)》，北京：高等教育出版社，2005.12 第 3 版.
6. 華中師范大學(xué)等六校合編，《分析化學(xué)》(上)，北京：高等教育出版社，2012.02第 4 版.
7. 孫毓慶、胡育筑，《分析化學(xué)習(xí)題集》，北京：科學(xué)出版社，2009.03 第二版.