《有機(jī)化學(xué)》考試大綱和參考書目
1.1 考核目標(biāo)
本大綱要求考生能夠較為全面的了解并掌握有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)以及具備運(yùn)用有機(jī)化學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。具體要求熟悉有機(jī)化學(xué)基本理論，理解和掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，能夠較為熟練地解決有機(jī)化學(xué)的基本問題。
1.2 考試內(nèi)容
各類有機(jī)化合物的命名法、異構(gòu)現(xiàn)象、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)、重要的合成方法，以及它們之間的關(guān)系。對(duì)現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本概念，并應(yīng)用于理解有機(jī)化合物的基本結(jié)構(gòu)的能力;通過電子效應(yīng)和立體效應(yīng)，進(jìn)一步掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系。重要的反應(yīng)歷程，如：親電和親核取代反應(yīng)、親電和親核加成反應(yīng)、自由基反應(yīng)、消除反應(yīng)等歷程。對(duì)立體化學(xué)的基本知識(shí)和基本理論的理解，并能用于理解一些反應(yīng)的選擇性問題。各類重要有機(jī)化合物的來源、制法及其主要用途。
1.烷烴和環(huán)烷烴
有機(jī)化合物的分類;有機(jī)酸堿的概念;有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué);有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu);烷烴的物理性質(zhì);烷烴的氧化、燃燒和熱裂反應(yīng);烷烴的命名、結(jié)構(gòu)、構(gòu)象和鹵代反應(yīng)及機(jī)理;自由基的概念;烷烴的物理性質(zhì);脂環(huán)烴的分類、環(huán)烷烴的化學(xué)反應(yīng);環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷和六元環(huán)的環(huán)烷烴構(gòu)象;脂環(huán)烴的構(gòu)造異物;環(huán)己烷的構(gòu)象、a鍵和e鍵的概念;環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)。
2.立體化學(xué)基礎(chǔ)
偏振光的有關(guān)概念;外消旋體拆分;手性分子在反應(yīng)中的立體化學(xué);手性中心的產(chǎn)生及對(duì)映異構(gòu)體和手性的概念;對(duì)映異構(gòu)體的表示方法及構(gòu)型的命名;對(duì)映異構(gòu)體的物理性質(zhì);外消旋體、內(nèi)消旋體的概念;構(gòu)象異構(gòu)和構(gòu)型異構(gòu)。
3.鹵代烷、親核取代反應(yīng)
物理性質(zhì);多鹵代烷和氟代烷;鹵代烷的分類;親和取代和消除反應(yīng)的競爭;鹵代烷的還原反應(yīng);鹵代烷的分類、命名、結(jié)構(gòu);親核取代反應(yīng)、機(jī)理及影響因素;消除反應(yīng)及消除反應(yīng)的Zaytzeff規(guī)則;消除反應(yīng)機(jī)理;E2消除的立體化學(xué);鹵代烴的鑒別。
4.醇和醚
醇醚的性質(zhì);物理性質(zhì);醇與HX反應(yīng)機(jī)理;取代酚酸性的解釋;酚的氧化反應(yīng)醚的自動(dòng)氧化;醇、酚、醚的命名、結(jié)構(gòu);氫鍵的概念;一元醇與Na的反應(yīng);取代反應(yīng)、脫水反應(yīng)，生成硫酸酯，醇的氧化(Sarrett試劑、Jones試劑、活性MnO2、Oppenauer氧化、KMnO4、K2Cr2O7/H2SO4);二元醇的氧化反應(yīng)和頻哪醇重排;酚的酸性;酚芳環(huán)上的取代反應(yīng);環(huán)氧化合物的開環(huán)反應(yīng)及方向。醇、酚、醚的制備方法;醇和酚的鑒別。
5.烯烴
烯烴的物理性質(zhì)、聚合反應(yīng);掌握過酸氧化、硼氫化反應(yīng)機(jī)理、自由基加成反應(yīng)機(jī)理;烯烴的結(jié)構(gòu)、命名;順反異構(gòu)體及其構(gòu)型標(biāo)記法、烯烴的催化加氫;親電加成反應(yīng)(加HX，加X2，加H2SO4，加HOX，硼氫化反應(yīng));親電加成反應(yīng)機(jī)理(加X2，加HX);親電加成反應(yīng)的馬氏(Markovnikov)規(guī)則;烯烴的氧化反應(yīng)(被KMnO4氧化，臭氧化);a-氫的鹵代反應(yīng)。
6.烯炔烴和二烯烴
超共軛效應(yīng)的概念;二烯烴的分類;物理性質(zhì);炔烴、共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)、命名;炔烴的化學(xué)性質(zhì)(炔氫的反應(yīng)，碳碳鍵的還原反應(yīng)，親電加成反應(yīng));共軛二烯烴的1,2和1,4加成;乙烯型鹵烴和烯丙型鹵烴;p-p共軛;不飽和烴的鑒別;末端炔烴的酸性和Diels-Alder反應(yīng)在合成中的應(yīng)用。
7.芳烴
苯的分子軌道模型，蒽和菲的反應(yīng);苯的加成、氧化反應(yīng);物理性質(zhì);芳香性的概念;苯的結(jié)構(gòu);苯的同分異構(gòu)及命名;苯的親電取代反應(yīng)(鹵代、硝化、磺化、F-C反應(yīng));芳環(huán)上親電取代反應(yīng)定位規(guī)律;萘的結(jié)構(gòu)、命名;萘的親電取代反應(yīng);休克爾規(guī)則。
8.醛和酮
醛、酮與水的加成，羥醛縮合反應(yīng)的酸催化機(jī)理，醌的1,6加成;聚合反應(yīng);堿催化鹵仿反應(yīng)機(jī)理;醛、酮的結(jié)構(gòu)、命名、親核加成反應(yīng)及活性(與HCN、NaHSO3、RMgX、氨的衍生物的加成);親核加成反應(yīng)的機(jī)理;羥醛縮合反應(yīng)(分子間，分子內(nèi)及交叉羥醛縮合)及堿催化機(jī)理;氧化反應(yīng)(KMnO4/H+;Tollens試劑，F(xiàn)ehling試劑)和還原反應(yīng)(Clemmensen還原，Wolff-kishner-黃鳴龍還原，催化氫化);醛酮的制備方法;a,b不飽和醛酮的1,4和1,2加成;Michael加成;Diels-Alder反應(yīng);醛和酮的鑒別。
9.酚和醌
酚和醌的制備;掌握酚和醌的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)以及對(duì)苯醌的反應(yīng);酚和醌的化學(xué)性質(zhì)。
10.羧酸和取代羧酸
a-H被鹵代反應(yīng)機(jī)理;取代芳酸酸性的解釋，物理性質(zhì);掌握羧酸及取代羧酸的命名;羧基的結(jié)構(gòu);影響羧酸酸性的因素;羧酸衍生物的形成反應(yīng)，酯化反應(yīng)機(jī)理;鹵代酸、羥基酸、氨基酸的化學(xué)反應(yīng);b-羰基酸的脫羧;二元酸受熱時(shí)的變化規(guī)律;羧酸的制備方法。
11.羧酸衍生物
Darzen反應(yīng)機(jī)理;油脂、原酸酯;酯的酸性水解機(jī)理;羧酸的衍生物的結(jié)構(gòu)、命名;羧酸的衍生物的水解、醇解、氨解反應(yīng)及反應(yīng)活性;酯堿性水解反應(yīng)機(jī)理;酯與格氏試劑的加成;羧酸的衍生物的還原反應(yīng)(氫化鋰鋁還原)。
12.碳負(fù)離子反應(yīng)
羰基a–取代反應(yīng)及反應(yīng)機(jī)理;縮合反應(yīng)及反應(yīng)機(jī)理;乙酰乙酸乙酯的互變異構(gòu)現(xiàn)象及酸式、酮式分解;掌握Claisen酯羧合反應(yīng)(分子間及分子內(nèi)的Dieckmann縮合)及機(jī)理;Michael加成反應(yīng)。
1.3 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
考試形式：閉卷、筆試
試卷分?jǐn)?shù)：滿分150分
考試時(shí)間：120分鐘
試卷題型：命名題、選擇題、填空題、完成反應(yīng)式題、簡答題及設(shè)計(jì)合成題
1.4 參考書目
高職高?；瘜W(xué)教材編寫組，《有機(jī)化學(xué)》，高等教育出版社，2013年，第四版。
《無機(jī)及分析化學(xué)》考試大綱和參考書目
1.1 考核目標(biāo)
本大綱要求考生能夠較為全面的掌握無機(jī)及分析化學(xué)的基本概念、基本原理、基本計(jì)算方法，并能很好的解釋無機(jī)及分析化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力。
1.2 考試內(nèi)容
1.定量分析基礎(chǔ)
準(zhǔn)確度和精密度的基本概念、關(guān)系及誤差和偏差的定義和相關(guān)計(jì)算;分析化學(xué)中誤差的產(chǎn)生原因及其減免方法;系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的特點(diǎn);有效數(shù)字的概念，修約規(guī)則及運(yùn)算規(guī)則;可疑值檢驗(yàn)方法-Q檢驗(yàn)法。
2.物質(zhì)形態(tài)及熱力學(xué)
狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù);理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律、分體積定律;溶液濃度的表示方法(摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度);熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的概念及計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)熵與標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熵變的概念及計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的概念及計(jì)算;利用吉布斯自由能變符號(hào)判定自發(fā)過程方向。
3.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，理解平均速率的概念;濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(質(zhì)量作用定律)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及其原因;化學(xué)平衡及其特征，化學(xué)平衡定律及其表達(dá)式，書寫和應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的規(guī)則，多重平衡規(guī)則;掌握濃度、壓力、溫度對(duì)平衡的影響，其原因并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)
原子軌道和電子云的角度分布圖，四個(gè)量子數(shù)的意義和取值范圍，多電子原子的能級(jí);基態(tài)原子中電子的排布原理并掌握1-36號(hào)元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期、族、區(qū))，或根據(jù)原子在周期表中的位置寫出核外電子排布式;元素性質(zhì)(原子半徑、電離能、電負(fù)性、元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律;離子鍵、共價(jià)鍵的特征及極性鍵和非極性鍵的含義;雜化軌道理論，雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。
5.酸堿平衡和酸堿滴定
水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計(jì)算及pH值的計(jì)算;同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響及計(jì)算，緩沖溶液的原理、選擇和配制;酸堿平衡的理論基礎(chǔ)，共軛酸堿對(duì)、質(zhì)子條件與pH的計(jì)算、緩沖溶液等基本概念及相關(guān)計(jì)算;酸堿指示劑的作用原理;一元酸堿的滴定，滴定曲線、滴定突躍等基本概念;指示劑的選擇原則;標(biāo)準(zhǔn)溶液配制標(biāo)定方法;酸堿滴定相關(guān)計(jì)算。
6.氧化還原平衡和氧化還原滴定法
氧化值的概念,化合物中各元素原子的氧化值;氧化還原電對(duì),原電池的組成及表示方法;用原電池的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行(物質(zhì)能否共存)及反應(yīng)方向，原電池的電動(dòng)勢(shì);非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下上述計(jì)算(能斯特方程式及影響電極電勢(shì)的因素);氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的計(jì)算(平衡常數(shù))，了解元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用;氧化還原滴定法的基本原理及了解滴定曲線及指示劑的作用原理;高錳酸鉀法及碘量法的基本原理及其應(yīng)用。
7.重量分析法
溶解-沉淀平衡，溶度積的原理;溶度積規(guī)則的計(jì)算，沉淀生成的條件，沉淀完全的程度，同離子效應(yīng)對(duì)沉淀的影響;分步沉淀，沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化;重量分析法相關(guān)計(jì)算。
8.配位化合物及配位滴定
配位化合物的組成(內(nèi)界、外界、中心離子或原子、配位體、配位原子、配位數(shù))，熟悉配合物的命名;配合物中的化學(xué)鍵(各種雜化)，內(nèi)軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別;配位平衡的計(jì)算(游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢(shì)計(jì)算);其它平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡)與配位平衡的關(guān)系;配合物的平衡常數(shù)，解離平衡及其影響因素;配位滴定法的原理,常用金屬離子指示劑的作用原理及滴定相關(guān)計(jì)算。
1.3 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
考試形式：閉卷、筆試
試卷分?jǐn)?shù)：滿分150分
考試時(shí)間：120分鐘
試卷題型：填空題、是非題、單項(xiàng)選擇題、計(jì)算題
1.4 參考書目
葉芬霞主編，《無機(jī)及分析化學(xué)》，高等教育出版社出版社，2014年，第二版。