化學(xué)無(wú)論是在國(guó)內(nèi)的考試，還是日本留學(xué)考試中，都是一門(mén)讓人頭疼的科目。和51出國(guó)留學(xué)網(wǎng)一起看看日本理科留學(xué)化學(xué)考試范圍，希望對(duì)大家有所幫助。
一、無(wú)機(jī)物質(zhì)
(1)單體典型元素性質(zhì)和周期表、到第三周期 K、Ca 為止
(2)化合物 典型元素和其化合物、遷移元素和其化合物(Ag，Cu，Zn，F(xiàn)e，Ni，Mn，Cr)酸化物、水酸化物
(3)離子確認(rèn)Ag+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+、Sr2+、Mg2+、Na+、K+、Al3+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-、代表性的離子反応呈色反応、沉淀反応
二、有機(jī)物質(zhì)
(1)有機(jī)化合物的特征脂肪族、芳香族有機(jī)化合物的組成、決定分子式有機(jī)化合物的構(gòu)造和分類(lèi)構(gòu)造式和異形體構(gòu)造式(含光學(xué)異性體)
(2)由炭素、氫、氧形成的化合物 炭化水素、酒精、醚、醛、酮、羥酸、石碳酸油脂和洗劑
(3)含氮的化合物 胺、芳香族胺、芳香族硝基化合物,、胺酸 合成高分子化合物聚乙烯、聚丙烯、ポリアクリロニトリル、聚鹽化乙烯、聚酢酸乙烯、聚酯、尼龍
三、有機(jī)化合物反應(yīng)
(1)置換反應(yīng)
(2)付加反応
(3)重合反応
四、物質(zhì)的狀態(tài)純物質(zhì)
(1)物質(zhì)三態(tài)
(2)融解、蒸發(fā)和融點(diǎn)、沸點(diǎn)
(3)氣體的狀態(tài)式
五、混合物
(1)氣體的分壓
(2)溶液 溶解和溶解度
(3)稀薄溶液的性質(zhì) 沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)降下、浸透圧
(4)膠質(zhì)溶液 膠質(zhì)溶液性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速度
(5)快速反應(yīng)和慢速反應(yīng)(含觸媒)
六、化學(xué)反應(yīng)和熱
(1)反應(yīng)熱
(2)熱化學(xué)方程式
七、化學(xué)平衡
(1)可逆反應(yīng)
(2)化學(xué)平衡的移動(dòng)
八、酸和鹽基的反應(yīng)
(1)酸、鹽基
(2)中和
(3)氫離子濃度指示酸化、
九、還原反應(yīng)
(1)酸化、還原
(2)電氣分解
(3)金屬離子化傾向
(4)電池
十、物質(zhì)構(gòu)造原子構(gòu)造
(1)原子構(gòu)造原型
(2)原子電子配置
(3)原子構(gòu)造和元素周期表
十一、化學(xué)結(jié)合
(1)離子結(jié)合
(2)共有結(jié)合
(3)物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)